《离子》教学反思
作为一名到岗不久的人民教师，我们要有很强的课堂教学能力，教学的心得体会可以总结在教学反思中，那么写教学反思需要注意哪些问题呢？以下是小编收集整理的《离子》教学反思，希望对大家有所帮助。
《离子》教学反思1离子是构成物质的一种微观粒子，看不见摸不着，无法用实验说明，比较抽象。但是这部分是初中化学中培养学生形成基本化学素养的核心环节，而且本课中谈到的“原子结构示意图”、“元素周期表”排列的规律、“最外层电子数与元素化学性质的联系”，“离子是如何形成的”都是中考中必考的内容，一节好的新授课对中考复习的帮助巨大。
虽然对于“核外电子分层排布”的解释，书本上没有做任何解释，但考虑到学段衔接的问题，我想介绍一下核外电子根据能量的不同分层排布。电子有能量，电子层有能级，这是个比较抽象的概念。考虑到之前抽象的概念都是学生学习的难点，就想举个生活中的例子。如一个人的身体素质好，他能跑很长的路，若身体素质不好，只能跑较短的距离。同样电子的能量高，通常在离核远的区域运动，能量低的通常在离核近的区域运动，且这个运动区域就像我们的跑道一样，但不像行星一样有固定的轨道。
在备课过程中，我把本课的主要类容安排为对元素周期表的探究，分为3个学生活动展开：(1)画一些元素的原子结构示意图。(2)找单个原子核外电子排布的规律。(3)找出金属/非金属/稀有气体元素的位置，分析结构对性质的影响，为下节课讲离子的形成做铺垫。在黑本上写出钠原子的原子结构示意图，然后引着学生讲解各符号和数字的含义，让几个学生在黑板上写出原子结构示意图，且分三组。
第一组写出Li、 Mg 、Al原子的结构示意图。让学生分析原子结构示意图，尤其是最外层的电子数。追问这三种元素属于哪一类元素?最后师生共同总结金属元素的原子最外层电子数少于4，跟数学上的4舍5如一样，在形成化合物的过程中这些原子容易失去最外层上的电子。失去最外层上的电子后计算离子所带的电荷数，如Li原子核内的质子带正电荷总数即(+3)，核外电子带负电荷总数即(-2)→离子所带的电荷数为(+3)+(-2)=+1得知Li原子失去最外层上的电子后带了一个单位的正电荷，同样其他的金属原子失去最外层上的电子后都带了正电荷，失几个电子带几个单位的正电荷。
第二组写出O、 P、 Cl原子的结构示意图，让学生分析原子结构示意图，尤其是最外层上的电子数。追问这三种元素属于哪一类元素?最后师生共同总结非金属元素的原子最外层上的电子数一般大于4，跟前面一样，在形成化合物的过程中这些原子容易得到电子最后形成8个电子的稳定结构。得到电子后计算，如O原子核内的质子带正电荷总数即(+8)，和核外电子带负电荷总数即(-10)→离子所带负电荷总数(+8)+(-10)= -2 。得知O原子得到电子后带了两个单位的负电荷，同样其他的非金属原子得到电子后都带了负电荷，得几个电子带几个单位的负电荷。思考讨论：前面我们讲过的原子不带电，现在原子失去或得到电子后带了电，那么带电的原子还是原子吗?从此提出离子的概念。
第三组写出He、 Ne、Ar原子的结构示意图，让学生分析原子结构示意图，尤其是最外层上的电子数。追问这三种元素属于哪一类元素?最后师生共同总结稀有气体元素的原子最外层上的电子数等于8(氦为2个)，即不易失去电子又不易得到电子，它们已经是稳定结构。巩固：稀有气体的化学性质很稳定，从此可知元素的化学性质与元素原子的最外层上的电子数关系很密切。在备课中重点突破放在对“元素性质和最外层电子数之间关系”的探讨，
这样在讲解离子这一部分的内容后班里的大部分学生都能理解离子的概念以及清楚地区分原子和离子，整个讲授过程中以巩固前面的相关知识的同时，教师引着学生分析，思考讨论来推出新的概念(离子)的教学方法为主，降低学生理解新的概念的难度。为此今后在学生已有的知识上引着学生推出新的概念是很重要的。
《离子》教学反思2化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。化学学科的特点决定了学习者不仅对纷繁复杂的化学物质的性质要知其然，更要知其所以然，这就必须深入到各种单质、化合物的微观世界，了解物质的组成和结构，研究构成不同结构物质的微观粒子之间的相互作用。因此，微粒之间的相互作用是研究物质结构的基础，也是构成化学学科的重要理论基础。然而，大量的教学实践表明，由于这部分内容非常抽象，既摸不着，又看不见，学生更多的只能凭借想象、推理、思考和理解。因此，学生习得知识的难易直接决定了教师教学效果的好坏。这就对一线的化学教师提出了不小的考验：如何让学生轻松地理解这部分内容呢？我制作了动态的幻灯片，通过形象化的视觉感受，学生非常明了地理解了离子键的形成。
本节课围绕着两个核心的问题展开教学：一是离子键是什么？二是微粒之间是如何形成化学键进而相互作用的？为了解决这两个问题，我精心地设计教学情境，设置了一系列的问题或问题链。首先，为了让学生形象化地感知微观粒子之间存在相互作用力，引导学生分析NaCl中化学键的形成过程，并最终得出离子键的概念。为了检测学生对离子键形成过程的理解，随后设置了一组问题链，并将离子键的表示方法——电子式的书写融于问题链中。让学生在具体的宏观世界感知中体会微观世界同样存在着类似的现象，进而引出从电子的得失和转移的角度理解化学键的形成过程。
作为一个教师，我常常在想：如何才能让我的课受到学生的欢迎呢？我想可能要获得学生的认可，我得做好两件事：一是认真地对待每一节课，负责任地对待每一个学生；二是我必须常常思考我的教学方法是否陈旧，有没有更好、更灵活的教学形式？学生学得是否轻松、愉快？
我不喜欢一成不变的教学模式，我也不愿看到沉闷的课堂氛围，所以我喜欢在教学中有点变化，比如：一些幽默、诙谐的话语；一些让学生耳目一新的教学形式等，平时我确实这样做了，做的还远远不够，但确实体会了这其中的快乐，学生的反映也很好，常常会看到学生愉快的微笑，作为课堂组织者的我因学生快乐而快乐着，这种快乐的情绪可以说是互相影响的。何乐而不为呢？
本节的离子键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键的知识后，以及化学反应的本质。
使学生理解离子键的概念，通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力， ……此处隐藏10193个字……这里滴入的氢氧化钡的量是不个同的。
我说：假设这时烧杯里有100个氢氧根离子，有多少个钡离子？学生回答：有50个。
我说：好，现在我们如果要使溶液呈现中性，需要滴入多少个氢离子？学生回答：100个。我追问：同时滴入了多少个硫酸根离子？学生答道：100个。
我在黑板上写出：100个氢氧离子，50个钡离子，100个氢离子，100个硫酸根离子。
我问：大家说，这样的量反应的结果是怎样的？
学生们说：有50个硫酸根离子过量。
我请学生们自己写出离子方程式。学生们写了出来，也知道将50去掉，使方程式最简化。
还有几位同学马上把第二种情况的离子方程式也写了出来。看来，学生们的知识迁移能力还是很强的，反应也极快。
这节课的任务我也觉得完成了。还有一点时间，我请学生们自己整理笔记。
《离子》教学反思12在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在我用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，好多同学很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质，这很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中，由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，但在我耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情很高，他们之间也互相交流，且积极大胆地回答问题，可见这群可爱的孩儿们在学习中是充满乐趣并取得成就的。最后15分钟我给同学们布置了4道关于离子方程式的书写的课堂练习题，在他们的练习中我发现了一些学生容易出错的地方，紧接着我着重分析与强调这些错点，帮助学生纠正与提高。
上完这节课，让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生，学生的已有知识、学生理解这节课内容的能力，然后要备教法，采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。
《离子》教学反思13我通过投影打出了1——18号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上再讲解离子的形成，并逐一写出1——20号元素的原子得到（或失去）电子后的离子符号，然后介绍离子根据带电荷不同分为阴离子和阳离子，介绍阴阳离子相互作用形成离子化合物。
课后，我又要求学生记忆常见离子符号，使学生巩固世界上千千万万种物质都是由原子，分子，离子构成的。
这样在讲解化合价时，我就在原子结构示意图的基础上简单的介绍了化合价的确定，这样对成绩比较好，知识接受比较快的学生来讲，就不用死记硬背常见元素的化合价，而对那些基础比较差的学生要求他们记忆常见元素的化合价即可。
通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让成绩差的学生吃好” ，取得了因材施教的效果。
由此我越发感觉到，课改的任重道远，他需要我们教师不断的反思，探讨。
《离子》教学反思14新编的义务教育课程标准试验教科书化学九年级上册，《离子》编排的顺序与过去有所不同，新教材介绍《原子构成》以后就介绍了《离子》。学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的知识点，课本上介绍离子之前先介绍了《核外电子排布》但内容比较少，为了学生在学习离子时更易理解，我用投影打出了1——20号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上讲解离子的形成，并逐一写出1——20号元素的原子得到（或失去）电子后的离子符号，然后介绍离子根据带电荷不同分为阴离子和阳离子，介绍阴阳离子相互作用形成离子化合物。
课后，我又要求学生记忆常见离子符号，使学生巩固世界上千千万万种物质都是由原子，分子，离子构成的。
这样在讲解化合价时，我就在原子结构示意图的基础上简单的介绍了化合价的确定，这样对成绩比较好，知识接受比较快的学生来讲，就不用死记硬背常见元素的化合价，而对那些基础比较差的学生要求他们记忆常见元素的化合价即可。
通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让成绩差的学生吃好” ，取得了因材施教的效果。
由此我越发感觉到，课改的任重道远，他需要我们教师不断的反思，探讨。
上述是我在教学实践中的一些不太成熟的做法，写出来希望同行们给予点评。
《离子》教学反思15《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。概念原理内容是一种概括性认识、是一种揭示本质的认识，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的认识，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过三道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。
本来我是准备将哪些物质拆哪些物质不拆作为一个难点让学生讨论，不过在上课的过程中没有讲，结果做练习时发现学生对微溶物的处理不清楚，所以放在讲解练习的时候，让学生自己发现问题并且解决问题。在引入的时候我用了一个铜离子与碱反应的故事设疑，不过忘了以解决这个问题来结束。课后思考我留了一个污水中离子检验的题目，下课后有很多学生问我这个题目，可见学生对化学在实际生活中的应用是很感兴趣的，所以以后的教学中要注意多联系实际。在上课的过程中如何引导学生主动思考，如何引发学生的兴趣也是一个值得思考的问题。
